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原電池 金屬的腐蝕與防護
原電池 金屬的腐蝕與防護
目的要求：1. 使學生了解原電池的化學原理
2. 了解金屬腐蝕，特別是電化腐蝕和金屬防護的一般方法。
重點、難點：原電池的化學原理和金屬的電化腐蝕
教學方法：探索法（啟發(fā)引導）
引入
我們知道，物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時必然要有能量的變化，也就是說化學能常常與熱能、光能等相互轉(zhuǎn)化。比如在一般化學反應(yīng)里，常表現(xiàn)出放熱或吸熱的現(xiàn)象，有的化學反應(yīng)還伴隨有發(fā)光，產(chǎn)生電流等等。今天我們主要探討的是有關(guān)化學能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
實驗
初中我們就已經(jīng)學習過，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而不活潑金屬就不能與酸反應(yīng)置換氫氣。
（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。
Zn Cu
H2SO4
現(xiàn)象：鋅片上有氣體放出，銅片上無明顯現(xiàn)象。
分析
Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2
2e
板書
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬單質(zhì)失電子能力：強 弱（還原性）
金屬離子得電子能力：弱 強（氧化性）
實驗
Zn Cu
H2SO4
現(xiàn)象：鋅片不斷溶解、銅片上有氣泡、靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
結(jié)論
兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流。
明確
（1） （1） 鋅比銅活潑
（2） （2） 氫離子在銅片上獲得電子
板書
電極名稱 鋅片（負極）Zn – 2e ===Zn2+(氧化反應(yīng))
電極材料 銅片（正極）2H+ + 2e ===H2(還原反應(yīng))
（電極反應(yīng)式）
總化學方程式：Zn + 2H+ ===Zn2+ + H2
板書
第六節(jié) 原電池 金屬的腐蝕與防護
一． 一． 原電池：
1． 1． 原電池形成三條件：
（1） （1） 正負電極
（2） （2） 電解質(zhì)溶液
（3） （3） 電極接觸或?qū)Ь�連接
2． 2． 原理三要點：
（1） （1） 相對活潑金屬作負極---- 電子流出-----氧化反應(yīng)
（2） （2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極------電子流入------還原反應(yīng)
（3） （3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
3．原電池：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
練習
下列能發(fā)生原電池反應(yīng)的是
Cu Cu Zn Cu Zn Cu
AgNO3 乙醇 硫酸 硫酸
實質(zhì)
電極在電解質(zhì)溶液中的氧化還原反應(yīng)
結(jié)果
活潑金屬被氧化、被腐蝕。
板書
二、金屬腐蝕與防護：
1. 1. 金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。
（1） （1） 本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化
M – ne ==Mn+
(2) 分類：
化學腐蝕：金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化
（不是電解質(zhì)溶液）（無電流產(chǎn)生）
電化腐蝕：不純金屬或合金 發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化
電解質(zhì)溶液 （有電流產(chǎn)生）
板書
（3）鋼鐵腐蝕：
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原電池 金屬的腐蝕與防護
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