自精合練化學教案設計

時間：2025-03-03 15:46:19 化學教案我要投稿

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自精合練化學教案設計2篇[精]

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，編寫教案是必不可少的，借助教案可以提高教學質量，收到預期的教學效果。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？下面是小編精心整理的自精合練化學教案設計，僅供參考，大家一起來看看吧。

自精合練化學教案設計2篇[精]

自精合練化學教案設計1

　　一、教材分析

　　碳和碳的氧化物是重點學習的內容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。

　　根據《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質；2、碳的化學性質。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎知識和基本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內容在呈現方式上注意教學情境的創(chuàng)設和聯系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯系學生生活中用到或見到的物質，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。

　　二、教學目標

　　1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質，性質與用途之間的關系。

　　2、通過實驗和對實驗現象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。

　　3、知道不同種元素可以組成不同種物質，同一種元素也可以組成不同種物質，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質，領悟物質的多樣性和復雜性。

　　4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關注社會的責任感。

　　三、教學重難點

　　1、緊密聯系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質及用途；

　　2、引導學生以發(fā)展的觀點看待碳的單質；

　　3、C和CuO的化學反應。

　　四、教法建議

　　教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發(fā)展具有重要意義；根據本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。

　　1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。

　　如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結出二者的物理性質區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質有那么大的差異？出示結構模型，學生對比──分析──討論──總結得出結論，在討論過程中，教師要充分調動學生參與的"積極性，激勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質的結構決定性質，性質決定用途的辯證唯物主義觀點。

　　2、突出實驗教學，加強能力的培養(yǎng)。

　　（1）做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹的科學態(tài)度。

　　學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應發(fā)生的條件、現象，進一步理解反應的規(guī)律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設計方案──收集證據──解釋與結論──反思與評價，另外，還要強調實驗操作安全及應掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現象？④反應后生成什么物質？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現象的.認識，引導學生進行深入分析，理解現象的本質得出：碳具有還原性的結論。

　�。�2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的能力。

　　在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現象，過濾后看到什么現象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

　�。�3）指導學生做好家庭小實驗

　　讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。

　　五、學法指導

　　科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結合教材的不同內容，指導學生掌握不同的學習方法。

　　如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

　　六、應用與拓展

　　1、金剛石失蹤案；

　　2、猜真假李逵

　　總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯系、應用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。

自精合練化學教案設計2

　　●教學目標

　　1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念；

　　2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；

　　3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質和用途；

　　4.培養(yǎng)學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5.通過酯化反應的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

　　●教學重點

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。

　　●教學難點

　　1.酯化反應的概念、特點及本質；

　　2.酯化與酯的水解的條件差異。

　　●課時安排

　　一課時

　　●教學方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質；

　　2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

　　3.利用實驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；

　　4.利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質。

　　●教學用具

　　乙酸分子的比例模型、投影儀；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

　　試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

　　●教學過程

　�。垡裕�

　　為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

　�。郯鍟莸诹�(jié) 乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　［師］乙酸是乙醛的氧化產物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質。

　　［板書］1.分子結構

　�。蹘煟菡故疽宜岱肿拥谋壤Ｐ汀Ｒ髮W生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。

　�。凵莘肿邮剑篊2H4O2

　　結構簡式：CH3COOH

　　官能團：—COOH(羧基)

　　［過渡］是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質。

　�。蹘煟菡故疽宜針悠罚寣W生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質及用途。

　�。郯鍟�2.物理性質及用途

　　［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節(jié)人體的新陳代謝。

　�。蹘煟輰⒁黄考円宜岷鸵黄恳宜岬乃芤和瑫r放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現象。

　�。郜F象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

　　［師］乙酸的熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

　　［過渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學性質主要由羧基(—COOH)決定。

　　［板書］3.化學性質

　�。蹘煟莩踔袑W過乙酸有什么重要的化學性質？

　�。凵菥哂兴岬耐ㄐ浴�

　�。郯鍟�(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　�。蹘煟荽姿崾且辉跛�，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現呢？

　�。凵�

　　①使酸堿指示劑變色。

　　②和活動性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應生成H2。

　�、酆蛪A、堿性氧化物反應。

　　④和鹽反應。

　　［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質。

　　［演示］

　　1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現象。

　　2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現象。(水垢溶解，有氣泡)

　�。塾懻摚萃ㄟ^以上實驗得出什么結論？

　　［生］醋酸顯酸性，根據以上反應確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

　�。蹘煟莞鶕藢嶒炍覀兛梢灾兰抑袖X壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應方程式。

　�。凵軲g(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［師］請大家寫出下列方程式

　�。弁队熬毩暎輰懗鱿铝蟹磻碾x子方程式

　　1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應

　　2.乙酸與CaO反應

　　3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：

　　1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　�。圻^渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應。

　�。郯鍟�(2)酯化反應

　�。垩菔緦嶒灒軵168 實驗6—10

　�。郜F象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。

　�。劢Y論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

　�。蹘煟葸@種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。

　�。蹘煟菹襁@種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

　�。弁队帮@示］

　　1.濃H2SO4在酯化反應中起什么作用？

　　2.加熱的目的是什么？

　　3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

　　5.酯化反應屬于哪一類有機反應類型？

　�。凵�

　　1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。

　　2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。

　　3.因為：

　　①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；

　�、诔]發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；

　�、廴芙鈸]發(fā)出的乙醇。

　　4.采用同位素示蹤法確定產物H2O中的氧原子的來源對象。根據：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯。

　　5.酯化反應又屬于取代反應。

　�。蹘煟葜赋觯乎セ磻怯袡C酸和醇均具有的化學性質。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　�。弁队熬毩暎輰懗鱿铝蟹磻幕瘜W方程式

　�。蹘煟菡埜鶕宜岬慕Y構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　　［板書］

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　［生］烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

　　［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

　�。凵軨nH2nO2(n≥1)

　�。蹘煟蒴人崾侨绾畏诸惖�？

　�。郯鍟�2.分類

　　［生甲］據—COOH數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　［生乙］據烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

　�。蹘煟菡f明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

　�。蹘煟蒴人岬墓倌軋F都是—COOH，其化學性質是否相似？有哪些重要的化學性質？

　�。凵菹嗨�，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。

　�。郯鍟�3.化學性質

　　酸的通性酯化反應

　�。蹘煟菡埻瑢W們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，并分析其結構特點，說出其可能具有的化學性質。

　�。凵�

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質，也具有醛的性質。

　�。弁队熬毩暎葜挥靡环N試劑鑒別下列物質的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

　　［過渡］酯化反應生成的有機產物均是酯，那么酯有什么結構特點？有什么重要的化學性質呢？

　�。郯鍟�

　　三、酯

　　［師］根據酯化反應概括酯的概念。

　�。郯鍟�1.概念

　�。凵荽几跛崞鸱磻傻挠袡C化合物叫做酯。

　　［師］根據生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

　�。蹘煟莓擱和R′均為飽和烷基時，且只有一個的`酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

　�。凵軨nH2nO2(n≥2)

　�。蹘煟蒿柡鸵辉サ耐ㄊ胶湍念愑袡C物的通式相同？說明了什么?

　�。凵蒿柡鸵辉ズ惋柡鸵辉人岬耐ㄊ较嗤f明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關系，兩者互為官能團的類別異構。

　　［過渡］酯有什么重要的化學性質呢？

　�。郯鍟�2.化學性質

　�。垩菔荆軵168實驗6—11

　　［師］請大家根據實驗現象討論以下問題。

　　［投影顯示］

　　1.酯化反應和酯的水解反應有何關系？

　　2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

　　3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

　�。蹖W生討論后回答］

　　1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。

　　2.加熱為了加快反應速率，加酸或堿均在反應中作催化劑。

　　3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

　�。郯鍟菟夥磻�

　�。蹘煟蒗セ退夥磻心男┎煌幠�？下面我們列表比較一下。

　　［投影顯示］

　　酯化反應與酯水解反應的比較

　　酯化水解

　　反應關系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化劑濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱

　　反應類型酯化反應，取代反應水解反應，取代反應

　�。蹎枺菁姿狨�( )有什么重要的化學性質？

　　［生］除具有酯的化學性質外，還有醛類的化學性質。因甲酸酯中既有酯的官能團，又有醛的官能團。

　�。蹘煟莞鶕滩腜175的相關內容概括出酯的重要物理性質、存在及用途。

　�。郯鍟�3.物理性質、存在及用途

　�。凵菸锢硇再|：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

　　存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

　　用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

　　［學生質疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應嗎？

　�。蹘煟莶荒堋．� 以或單官能團的形式出現時可以和H2加成，但以或形式出現時不能與H2發(fā)生加成反應。

　�。坌〗Y］通過本節(jié)課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”

　�。圩鳂I(yè)］

　　1.閱讀P170選學內容

　　2.P172 四、五、六、七

　　●板書設計

　　第六節(jié) 乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子結構

　　2.物理性質及用途

　　3.化學性質

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反應

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分類

　　3.化學性質

　　酸的通性酯化反應

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化學性質

　　水解反應

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性質、存在及用途

　　●教學說明

　　乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結時可進一步補充這個知識網絡。

　　●參考練習

　　1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.確定乙酸是弱酸的依據是

　　A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應 B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

　　C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產生CO2

　　答案：B

　　3.當與CH3CH218OH反應時，可能生成的物質是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD